阿伦尼乌斯方程

阿伦尼乌斯方程

2017-01-04 作者: xuzhiping 浏览: 9281 次

摘要: \(K=A×e^{(-E _a/RT)}\) K = 速率常数 A = 频率因子 Ea = 活动因子 R = 通用气体常数 = 8.314 x 10-3 kJ mol-1 K-1 T = 温度 这个方程最早是由荷兰化学家J.H. Van’t霍夫1884提...

\(K=A×e^{(-E _a/RT)}\)

  • K = 速率常数
  • A = 频率因子
  • Ea = 活动因子
  • R = 通用气体常数 = 8.314 x 10-3 kJ mol-1 K-1
  • T = 温度

这个方程最早是由荷兰化学家J.H. Van’t霍夫1884提出;五年后的1889,瑞典化学家Svante阿伦尼乌斯提供了一个物理的理由和解释它。

阿伦尼乌斯方程是一个简单,但非常准确,对速率常数随温度的变化率公式,因此,一种化学反应。

在较高的温度下,这两个分子碰撞的概率较高。这种更高的碰撞率,结果在一个较高的动能,这对反应活化能的影响。活化能是确保反应的能量。

气体常数来自一个方程,PV = NRT,涉及压力,体积和一个特定的摩尔数的气体温度。活化能是发生反应所需要的最小能量。

频率因子是一个术语,包括碰撞和自身定位的频率的因素。它具有温度略有不同,虽然不多。它通常被认为是恒定的小温度范围。

你可以用阿伦尼乌斯方程表示的速率常数,因此对反应速率的变化对温度的影响。

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