阿伦尼乌斯方程

\(K=A×e^{(-E _a/RT)}\)

• K = 速率常数
• A = 频率因子
• Ea = 活动因子
• R = 通用气体常数 = 8.314 x 10^-3 kJ mol^-1 K^-1
• T = 温度

这个方程最早是由荷兰化学家J.H. Van’t霍夫1884提出；五年后的1889，瑞典化学家Svante阿伦尼乌斯提供了一个物理的理由和解释它。

阿伦尼乌斯方程是一个简单，但非常准确，对速率常数随温度的变化率公式，因此，一种化学反应。

在较高的温度下，这两个分子碰撞的概率较高。这种更高的碰撞率，结果在一个较高的动能，这对反应活化能的影响。活化能是确保反应的能量。

气体常数来自一个方程，PV = NRT，涉及压力，体积和一个特定的摩尔数的气体温度。活化能是发生反应所需要的最小能量。

频率因子是一个术语，包括碰撞和自身定位的频率的因素。它具有温度略有不同，虽然不多。它通常被认为是恒定的小温度范围。

你可以用阿伦尼乌斯方程表示的速率常数，因此对反应速率的变化对温度的影响。