磷元素的化学性质

磷元素的化学性质


发布日期: 2016-10-24 更新日期: 2016-11-17 编辑:xuzhiping 浏览次数: 13645

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摘要: 磷是氮族元素中重要的一种元素。白磷和红磷是磷元素的同素异形体。 白磷是一种蜡状的固体,有剧毒,不溶于水,但能溶于二硫化碳。把白磷隔绝空气加热到2601,就会转变成红磷。红磷是红棕色粉末状的固体,没有毒,不溶于水,也不溶于二硫化碳。红磷加热到416丈时就升华,它...

磷是氮族元素中重要的一种元素。白磷和红磷是磷元素的同素异形体

白磷是一种蜡状的固体,有剧毒,不溶于水,但能溶于二硫化碳。把白磷隔绝空气加热到2601,就会转变成红磷。红磷是红棕色粉末状的固体,没有毒,不溶于水,也不溶于二硫化碳。红磷加热到416丈时就升华,它的蒸气冷却后变成白磷。

磷的化学性质活泼,容易跟氧、卤素以及许多金属直接化合。

白磷远比红磷容易燃烧。白磷的着火点是401,红磷的着火点是240T。白磷受到轻微的摩擦或被加热到40T,就会发生燃烧现象。所以,白磷必须C存在密闭容器里,少量的白磷可保存在水里。

白磷和红磷的着火点虽然不同,但是燃烧以后,都可生成五氧化二磷。白磷在空气里,即使在常温下,也会缓慢地氧化,氧化时会发光,在暗处可以清楚地看见。磷在空气中易被氧化,因此自然界里没有游离态的磷存在。磷主要以磷酸盐的形式存在于矿石中。

磷跟卤素能发生化合反应。由于卤素的原子吸引电子的能力比磷强,因此,磷在其卤化物中显示+3价和+5价。磷在不充足的氯气中燃烧生成三氯化磷,而在过量的氯气中燃烧生成五氯化磷。

白磷和红磷在性质上的差别是和它们不同的结构有关。白磷分子是由四个磷原子结合而成的四面体型分子,而红磷的结构则远比白磷复杂。

白磷可用于制造纯度高的磷酸,红磷除用于制农药外,主要用于制造安全火柴。此外,在军事上还用磷来制造烟幕弹和燃烧弹。在第一次世界大战期间,白磷烟幕弹就曾帮助英法联军大败德国部队。当时是在欧洲西部的战场上,一支英法联军受命摧毁一支德国部队的防线。由于固守的德军占据着有利的地势,加上两军阵地之间有一片开阔地,英法联军的行动被德军看得一清二楚,因此,英法联军的几次猛烈攻击都没有使德军防线遭到破坏。几天后的一个清晨,一群英法联军的飞机飞到德军阵地的上空。像往常一样,几百颗炸弹从天而降。但不同的是,随着震耳欲聋的爆炸声,一团团巨大的蘑菇状白色烟雾在德军阵地上升起,顿时,整个德军防线淹没在浓烈翻滚的白色烟雾之中。德军指挥所已无法指挥,阵地上乱作一团。这时,英法联军的冲锋号响了。威武的坦克徐徐挺进,士兵们潮涌般地冲过德军防线。原来,英法联军将白磷装进炸弹里,是白磷制造了如此烟雾弥漫的“屏障”,挡住了德军的视线,帮助英法联军取得战斗的胜利。

现代战争中最令人毛骨悚然的毒魔——神经性毒剂是含磷毒剂,是在研究有机磷农药杀虫剂的基础上发展起来的。神经性毒剂包括1936年德国发现的塔崩毒剂(现已淘汰)、1939年制成的沙林毒剂、1944年合成的梭曼毒剂和1952年英国发现的维类毒剂(即维埃克斯毒剂)。神经性毒剂可装在炮弹、导弹、火箭弹等多种弹药中使用。毒剂分散开来可使空气、地面、物体表面和水源染毒,用以杀伤有生力量,封锁重要军事地域和交通枢纽。神经性毒剂毒性大,破坏神经冲动传导,可经呼吸道、皮肤等多种途径使人畜中毒。

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