盐酸的性质与用途

1658年，德国化学家格劳伯（1604—1670）在用硫酸处理食盐时，发现有一种窒息性蒸气产生，称之为“盐精”。后来，格劳伯将“盐精”收集后溶于水，水溶液呈酸性，又因为它来自大海中的食盐，因此有人称它为“海酸”（muriaticacid），但是更多的人喜欢称它为“盐酸”。

1809年，法国化学家盖•吕萨克和泰纳尔用等量的氢气和氯气反应合成了氯化氢。第二年，英国化学家戴维明确指出：盐酸是一种不含氧的酸。

盐酸由氯化氢气体溶于水而制得，它的浓度最高只有36%~38%，普通的盐酸浓度仅为31.5%。纯净的盐酸呈无色透明状，工业盐酸中由于含有微量的铁离子（Fe³⁺）而呈黄色。因为溶于水中的HCl分子容易逸出，当它们遇到空气中的水蒸气时就结成盐酸小液滴，形成白色的酸雾，因此打开浓盐酸的瓶盖时常可见到瓶口有“白烟”产生。

盐酸在工业上有着广泛的用途，被誉为“现代工业的宠儿”。例如：

盐酸能与金属氧化物反应，冶金行业常用盐酸进行金属表面处理（除锈）。如轧钢、电镀、搪瓷等工业中都大量应用盐酸。就是黑白铁进行锡焊时，也需要用盐酸来配制“焊药”。

人们也可利用盐酸与金属的反应制取各种金属氯化物（盐），如氯化钡、氯化锌、氯化铁、氯化铵等。

盐酸是强酸，它在水中能够释放出大量的氢离子（H^-）。因此在制革、纺织、印染、造纸等工业中常用盐酸中和碱液。氢离子也是一种极好的催化剂，它可以用于水解淀粉、蛋白质等•在生产葡萄糖、酱油、味精等食品工业中也得到了广泛的应用。

盐酸还是有机合成的重要原料。例如，用盐酸可以合成氯乙烯、氯乙烷、氯丁橡胶，以及染料、农药等大量产品：化学家还常常利用一些有机物与盐酸进行反应生成易溶于水的产物，制备各种药物。如局部麻醉用药盐酸普鲁卡因、抗过敏药盐酸苯海拉明、血管收缩药盐酸麻黄素，以及抗肿瘤药盐酸氧氮芥（癌得平）等。

更有趣的是，工业上所需的大量盐酸，一般并不需要专门进行生产，因为盐酸是氯碱工业的主要副产品。制碱工业的“龙头”是电解食盐水浓溶液制取氢氧化钠，其主要副产品就是氢气与氯气。若将氢气与氯气输进合成塔中进行点燃，便可制得氯化氢。再将氯化氢引人吸收塔，用水进行吸收，即可得到大量的工业用盐酸。