硝酸的性质及制取

硝酸是一种无机强酸。它溶解金属的本领特别强，除了金和祐以外，几乎所有其他金属都能溶解于硝酸之中，特别是硝酸溶解铜和银的能力明显地强于硫酸。因此，硝酸有“硝镪水”的美誉。

硝酸的制取

制取硝酸最简便的方法，是由德国化学家格劳贝尔发明的硫酸与硝石(NaN03)共热法所以，硝酸曾被称为“硝石精”。

1859年，法国化学家列费巴瑞发明了第二种制取硝酸的方法，它源自70多年前英国科学家卡文迪许的一项实验，即用氮和氧的混合气体通过电火花合成硝酸。

半个世纪以后（1905年），工业上采用电弧法生产硝酸取得成功。但是这种制硝酸的方法终因耗电多、产量低、成本高而仅仅应用了23年就被化学界所抛弃。

20世纪初，德国化学家哈伯人工合成氨以后不久便诞生了“氨氧化法”生产硝酸的工艺。其方法是：先将氨与空气混合（氨的含量一般为9.5K~12%。氨的含量如果超过12%，就容易发生爆炸），然后加热至800~900°C，经铂铑合金催化，先合成NO，进而将NO氧化成红棕色的NO₂最后再由N02氧化为硝酸。

用氨氧化法制取硝酸的成本比较低，深受工业界的欢迎。这项技术的发明人是德国物理化学家奥斯特瓦尔德（1853~1932)。但是当1901年奥氏申请专利时.他被告知：早在1838年，德国化学家兼实业家库尔曼对此已有详细的记述，因此没有批准奥氏的专利申请。

硝酸是一种无色或淡黄色的透明液体，它由氢、氮、氧三种元素按1：1：3的比例组成，其中主要是队05和H20两种分子。市售浓硝酸的N205质量分数为65%〜68%，密度为1.40~1.42克/厘米。发烟硝酸的N₂O₅质量分数可达95%，密度为1.50克/厘米3，纯硝酸的密度为1.53克/厘米3。

N₂O₅是一种很活泼的分子，容易从水中逸出。所以一打开浓硝酸的瓶盖，就会从瓶中逸出呛人的“白烟”（N₂O₅遇到空气中的水汽后所结成的硝酸小液滴），因此浓硝酸又称“发烟硝酸”。

N₂O₅分子很不稳定，遇到光和热就会分解，其分解后所产生的N02可以部分溶解于水中，使洁白的硝酸变成黄色；而分解后所生成的O₂则是很强的氧化剂。因此，硝酸必须存放在棕色的玻璃瓶中，并在低温处储存。