摘要: 燃烧所需理论空气量 燃烧:是燃料中的可燃元素(C、H、S)与(O2)在高温条件下发生的发光、发热的强烈化学反应。 计算式假定: 1.所需的空气为干空气; 2.燃料燃烧所需的空气和生成的烟气均为理想气体(22.4Nm3/kmol); 3.略去空气中的稀有成分,认...
燃烧所需理论空气量
燃烧:是燃料中的可燃元素(C、H、S)与(O2)在高温条件下发生的发光、发热的强烈化学反应。
计算式假定:
1.所需的空气为干空气;
2.燃料燃烧所需的空气和生成的烟气均为理想气体(22.4Nm3/kmol);
3.略去空气中的稀有成分,认为空气只由N2和O2组成,且二者容积比为79:21。
理论空气量的计算
1.理论空气量:根据化学反应方程推导的、单位量(1kg或1Nm3)收到基燃料完全燃烧时所需要的空气量,用符号V表示,其单位为Nm3(或Nm3/Nm3)。
2.理论空气量的计算
碳的完全燃烧
C + O2 =CO2
12kgC+22.4Nm3O2=22.4Nm3CO2
即1kg燃料中油C/100kg,1kg中的碳完全燃烧所需要的氧为:\(1.866 \frac {C}{100} \)Nm3/kg
同理,1kg收到基燃料中的H完全燃烧所需的氧气量为:\(5.56 \frac {H}{100} \)Nm3/kg
1kg收到基燃料中的S完全燃烧所需的氧气量为:\(0.7 \frac {S}{100} \)Nm3/kg
1kg收到基燃料中本身含有氧O/100kg,这些氧相当于:\(0.7 \frac {O}{100} \)Nm3/kg
因此燃烧1kg燃料所需的理论氧气量为:
\(V_{O2}=1.866 \frac {C}{100} +5.56 \frac {H}{100} +0.7 \frac {S}{100} -0.7 \frac {O}{100} \) Nm3/kg